Алканы алкены контрольная работа

Напишите уравнения реакций гидратации, гидрирования, гидрогалогенирования и галогенирования 2, 4, 4-триметилпентена Напишите уравнения качественных реакций для пентена Напишите схему реакции дегидратации вещества, формула которого: Назовите продукт реакции. Составьте не менее 5 изомеров, отвечающих формуле С7Н12, имеющие в главной углеродной цепи 5 атомов углерода.

Химические свойства галогеналканов 1. Галогеналканы легко вступают в реакции замещения. В некоторых случаях достаточно простого смешения реагентов, в других - требуется длительное нагревание. Легкость замещения атома галогена в значительной степени зависит и от природы галогена. В этом же ряду уменьшается реакционная способность галогеналканов. Связь С-F настолько прочна, что фторалканы практически не вступают в реакции нуклеофильного замещения.

Контрольная работа по химии по теме Алканы, алкены, циклоалканы

Химические свойства галогеналканов 1. Галогеналканы легко вступают в реакции замещения. В некоторых случаях достаточно простого смешения реагентов, в других - требуется длительное нагревание. Легкость замещения атома галогена в значительной степени зависит и от природы галогена. В этом же ряду уменьшается реакционная способность галогеналканов. Связь С-F настолько прочна, что фторалканы практически не вступают в реакции нуклеофильного замещения. Галогеналканы также легко вступают в реакции отщепления.

При этом образуются галогеноводород и алкен. Эти реакции протекают при действии основания на галогеналкан.

H2 и многие другие. Алкены Простейшими непредельными ненасыщенными соединениями являются углеводороды, содержащие одну или несколько двойных связей. Алкены, содержащие две двойные связи, называются диенами, содержащие три двойные связи - триенами и т. Соединения с несколькими двойными связями имеют общее название полиены. Алкенами называются непредельные углеводороды, молекулы которых содержат одну двойную связь. Она совпадает с общей формулой циклоалкана, поэтому алкены и циклоалканы являются межклассовыми изомерами.

При этом атомные р-орбитали перекрываются не в межъядерном пространстве, а вне его. Поэтому такое "боковое" перекрывание менее эффективно, чем осевое, и, следовательно, p-связь является менее прочной, чем s-связь. Дополнительное p-связывание двух атомов углерода приводит к тому, что уменьшается расстояние между ядрами, поскольку двойная связь является сочетанием s- и p-связей. Структурная изомерия алкенов обусловлена изомерией углеродного скелета например, бутен-1 и 2-метилпропен и изомерией положения двойной связи.

Пространственная, или цис-транс-изомерия обусловлена различным положением заместителей относительно плоскости двойной связи. Поэтому цис- и транс-изомеры представляют собой разные индивидуальные вещества, которые отличаются друг от друга физическими и химическими свойствами. При обычных условиях алкены С2 - С4 - газы. С5 - С15 - жидкости, начиная с C16 - твердые вещества.

Алкены не растворимы в воде, хорошо растворимы в органических растворителях. В природе алкены встречаются редко.

Поскольку алкены являются ценным сырьем для промышленного органического синтеза, разработаны многие способы их получения. В лабораторных условиях алкены получают по реакциям отщепления элиминирования , при которых от соседних атомов углерода отщепляются два атома или две группы атомов, и образуется дополнительная p-связь.

К таким реакциям относятся следующие. Эта закономерность носит название правила Зайцева. Химические свойства алкенов определяются наличием в их молекулах двойной связи. Электронная плотность p-связи достаточно подвижна и легко вступает в реакции с электрофильными частицами. Поэтому многие реакции алкенов протекают по механизму электрофильного присоединения, обозначаемому символом AE от англ, addition electrophilic.

Реакции злектрофильного присоединения это ионные процессы, протекающие в несколько стадий. Распределение зарядов определяется смещением p-электронной плотности под влиянием заместителей:. Рассмотрим конкретные примеры реакций присоединения.

Продукты реакции определяются правилом Марковникова. При взаимодействии алкенов с водой в присутствии минеральных кислот серной, фосфорной образуются спирты. Минеральные кислоты выполняют роль катализаторов и являются источниками протонов.

Эта реакция является качественной на двойную связь. Полимеризация различных производных алкенов дает ценные промышленные продукты: полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид и другие. Кроме присоединения, для алкенов характерны также реакции окисления. В результате протекания этой реакции фиолетовый раствор перманганата калия быстро обесцвечивается и выпадает коричневый осадок оксида марганца IV.

Эта реакция, как и реакция обесцвечивания бромной воды, является качественной на двойную связь. Если газообразный озон пропускают через раствор какого-либо алкена в тетрахлор-метане при температурах ниже комнатной, то происходит реакция присоединения, и образуются соответствующие озониды циклические перекиси.

Озониды очень неустойчивы и могут легко взрываться. Поэтому обычно их не выделяют, а сразу после получения разлагают водой - при этом образуются карбонильные соединения альдегиды или кетоны , строение которых указывает на строение подвергавшегося озонированию алкена.

Низшие алкены - важные исходные вещества для промышленного органического синтеза. Из этилена получают этиловый спирт, полиэтилен, полистирол. Пропен используют для синтеза полипропилена, фенола, ацетона, глицерина. Алкины Алкинами называются непредельные углеводороды, молекулы которых содержат одну тройную связь.

Атомы углерода при тройной связи находятся в состоянии sp-гибридизации. Дополнительное связывание двух атомов углерода приводит к тому, что расстояние между ядрами уменьшается, поскольку тройная связь является сочетанием одной s- и двух p-связей. Структурная изомерия алкинов обусловлена изомерией углеродного скелета например, 3-метилбутин-1 и пентин-1 и изомерией положения тройной связи бутин-1 и бутин Пространственная изомерия для алкинов не характерна.

В алкинах с неразветвленной углеродной цепью нумерацию начинают с того конца, ближе к которому находится тройная связь. В названии соответствующего алкана окончание -ан заменяется на -ин. В разветвленных алкинах выбирают главную цепь так, чтобы она содержала тройную связь, даже если она при этом и не будет самой длинной. Перед названием главной цепи указывают номер атома углерода, при котором находится заместитель, и название этого заместителя.

Номер после названия главной цепи указывает положение тройной связи, например: 4-метилпентин-2 Физические свойства алкинов похожи на свойства алканов и алкенов.

Температуры кипения алкинов выше, чем у соответствующих алкенов. Растворимость низших алкинов в воде несколько выше, чем алкенов и алканов, однако она все же очень мала. Алкины хорошо растворимы в неполярных органических растворителях. Общий способ получения алкинов - отщепление двух молекул галогеноводорода от дигалогеналканов, которые содержат два атома галогена либо у соседних, либо у одного атома углерода, под действием спиртового раствора щелочи. Эта реакция представляет собой пример нуклеофильного замещения, а нуклеофилом в ней является ацетиленидный карбанион.

Типичными реакциями для ацетилена и его гомологов являются реакции электрофильного присоединения АE. Отличие алкинов от алкенов заключается в том, что реакции присоединения могут протекать в две стадии. На первой стадии идет присоединение к тройной связи с образованием двойной связи, а на второй стадии - присоединение к двойной связи. Реакции присоединения для алкинов протекают медленнее, чем для алкенов.

Это объясняется тем, что p-электронная плотность тройной связи расположена более компактно, чем в алкенах, и поэтому менее доступна для взаимодействия с различными реагентами.

Галогены присоединяются к алкинам в две стадии. Галогеноводороды присоединяются к тройной связи труднее, чем к двойной. Для активации галогеноводорода используют АlСl3 - сильную кислоту Льюиса. Из ацетилена при этом можно получить винилхлорид хлорэтен , который используется для получения важного полимера поливинилхлорида. Такие спирты принято называть виниловыми или енолами.

Отличительной чертой енолов является их неустойчивость. В момент образования они изомеризуются в более стабильные карбонильные соединения альдегиды или кетоны за счет переноса протона от гидроксильной группы к соседнему атому углерода при двойной связи. При этом p-связь между атомами углерода разрывается, и образуется p-связь между атомом углерода и атомом кислорода. В результате реакции гидратации только ацетилен превращается в альдегид; гидратация гомологов ацетилена протекает по правилу Марковникова;, и образующиеся енолы изомеризуются в кетоны.

Реакция гидратации алкинов была открыта М. Кучеровым г. Кислотные свойства. Особенностью алкинов, имеющих концевую тройную связь, является их способность отщеплять протон под действием сильных оснований, то есть проявлять слабые кислотные свойства.

Причиной поляризации является высокая электроотрицательность атома углерода в sp-гибридном состоянии. Эти реакции служат для обнаружения алкинов с тройной связью на конце цепи. Таким образом, используя реакции образования и разложения ацетиленидов, можно выделять алкины из смесей с другими углеводородами.

В присутствии катализаторов алкины могут реагировать друг с другом, причем в зависимости от условий образуются различные продукты.

Реакции окисления и восстановления. Алкины легко окисляются различными окислителями, в частности перманганатом калия. При этом раствор перманганата калия обесцвечивается, что служит указанием на наличие тройной связи. На основе ацетилена развились многие отрасли промышленности органического синтеза. Выше уже отмечена возможность получения уксусного альдегида из ацетилена и различных кетонов из гомологов ацетилена по реакции Кучерова.

Например, реакцией ацетилена с ацетоном можно получить изопрен - исходный продукт для получения синтетического каучука. Хлоропрен также получают из винилаиетилена. Ацетилен используется для сварки кислородноацетиленовая сварка металлов, поскольку при его горении развивается высокая температура. Простейшие спирты: Первичные: Вторичные Третичный пропанол-2 буганол-2 2-метилпропанол-2 Изомерия одноатомных спиртов связана со строением углеродного скелета например, бутанол-2 и 2-метилпропанол-2 и с положением группы ОН пропанол-1 и пропанол Названия спиртов образуют, добавляя окончание -ол к названию углеводорода с самой длинной углеродной цепью, включающей гидроксильную группу.

Нумерацию цепи начинают с того края, ближе к которому расположена гидроксильная группа. Кроме того, широко распространена заместительная номенклатура, по которой название спирта производится от соответствующего углеводородного радикала с добавлением, слова "спирт", например: C2H5OH - этиловый спирт.

Физические свойства.

ПОСМОТРИТЕ ВИДЕО ПО ТЕМЕ: 1.1. Алканы: Строение, номенклатура, изомерия. Подготовка к ЕГЭ по химии

Контрольное тестирование 10 класс по теме «Алканы, алкены, алкодиены, алкины». 1. К непредельным углеводородам относят. Контрольная работа №1 Алканы, алкены, диены, алкины Вариант №. Дайте названия указанным углеводородам по рациональной и систематической.

Гомологический ряд метана. Строение молекулы метана. Углы между всеми связями. Физические свойства алканов. Лабораторные способы получения. Получение из солей карбоновых кислот. Тип гибридизации атомов углерода в алканах. Структурная изомерия алканов. При расчете критической температуры для алканов и алкенов используют индексы молекулярной связности Рандича и метод Джобака. Альдегиды Определение альдегидов органических соединений. Их строение, структурная формула, номенклатура, изомерия, физические и химические свойства. Качественные реакции окисление и формулы получения альдегидов. Применение метаналя, этаналя, ацетона. Выбор главной цепи, нумерация атомов главной цепи, формирование названия. Структурная изометрия. Химические свойства этилена, классификация способов получения, сфера применения. Первые теоретические воззрения. Теория строения А. Способы изображения органических молекул.

С увеличением молекулярной массы предельных углеводородов с неразветвлённой цепью их температуры плавления и кипения: 1 не изменяются; 2 увеличиваются; 3 уменьшаются; 4 температуры кипения увеличиваются, а температуры плавления уменьшаются. При каком объёмном отношении метана и хлора основным продуктом реакции является дихлорметан: а ; б ; в ; г

Алканы — это предельные углеводороды, в молекулах которых все атомы связаны одинарными связями. Формула — Физические свойства: Температуры плавления и кипения увеличиваются с молекулярной массой и длиной главной углеродной цепи При нормальных условиях неразветвлённые алканы с CH4 до C4 H10 — газы; с C5 H12 до C13 H28 — жидкости; после C14 H30 — твёрдые тела.

Алканы, алкены, спирты

Алкины плохо растворимы в воде, лучше в органических растворителях. Сколько изомерных алкенов соответствует формуле С4Н8? Напишите структурные формулы всех радикалов: 3. Составьте структурную формулу гомолога вещества из предыдущего 2 а задания и дайте ему название. Автор: Дранишникова Любовь Ивановна. Гомологами являются вещества, названия которых: 1 2-метилпентан и 2-метилбутан 2 2-метилпропан и бутан 3 2,2-диметилбутан и 2- метилпентан 4 бутан и циклобутан 3.

>>> Контрольная работа по теме алканы алкены ответы

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. Вариант 1 1. Атому какого химического элемента соответствует приведенная электронная формула: 1s2 2s2 2p6 3s 2 3p6 3d s1? Составьте формулы его высшего оксида и водородного соединения, если оно существует. Напишите уравнения реакций. Напишите химические формулы а хлорида калия; б хлороводорода. Укажите вид химической связи и тип кристаллической решетки для каждого из данных веществ. Какие свойства этих веществ определяются их строением?

.

.

Тест по теме "Алканы, алкены, алкины, спирты".

.

Контрольная работа по химии "Алканы, алкены, алкины"

.

.

.

.

.

ВИДЕО ПО ТЕМЕ: Изомерия и номенклатура предельных углеводородов
Похожие публикации