Реферат валентность и степень окисления

Количественной мерой валентности принято считать число разных атомов в молекуле, с которыми данный элемент образует связи. Согласно обменному механизму метода валентных связей, валентность химических элементов определяется числом содержащихся в атоме неспаренных электронов. Для s- и p-элементов — это электроны внешнего уровня, для d-элементов — внешнего и предвнешнего уровней. Значения высшей и низшей валентностей химического элемента можно определить при помощи Периодической таблицы Д.

В химических реакциях должно выполняться правило сохранения алгебраической суммы степеней окисления всех атомов. Именно это правило делает понятие степени окисления столь важным в современной химии. Если в ходе химической реакции степень окисления атома повышается, говорят, что он окисляется , если же степень окисления атома понижается, говорят, что он восстанавливается. В полном уравнении химической реакции окислительные и восстановительные процессы должны точно компенсировать друг друга. Максимальная положительная степень окисления элемента обычно численно совпадает с номером его группы в периодической системе классического короткого варианта таблицы.

Валентность

Осознание содержания этого пункта позволяет: объяснять современное содержание понятий валентности и степени окисления; уметь определять валентность и степень окисления атомов элементов в соединениях и разграничивать эти понятия.

Валентность — это способность атома химического элемента присоединять или замещать определенное число атомов другого элемента.

Это понятие сыграло неоценимую роль в развитии химии. Менделеев, размещая элементы в ячейках периодической системы, использовал валентность как ориентир в спорных вопросах каких именно? Бутлеров представления о валентности положил в основу классической теории химического строения. Однако физический смысл валентности стал известным лишь с развитием электронной теории строения атома. Валентностью атома стали считать число его неспаренных электронов в основном или возбужденном состояниях, участвующих в образовании общих электронных пар с электронами других атомов, то есть в образовании ковалентных связей.

Итак, величину валентности начали определять числом ковалентных связей, которые атом образует с другими атомами. Например, электронная конфигурация Кальция 1s22s22p63s23p63d04s2, или Ar 4s2, свидетельствует, что валентность Кальция равна нулю, поскольку Са 4s2.

У атомов большинства d — и f — элементов на внешних оболочках в основном состоянии нет неспаренных электронов, поэтому их валентность равна нулю, несмотря на то, что на предпоследних d — и f — орбиталях является неспаренных электрона. Но они не могут образовать электронные пары с электронами других атомов, поскольку экранируются электронами внешней оболочки.

Поскольку электроны внутренних оболочек атома не участвуют в образовании химических связей, считали, что максимальная валентность элемента должно быть равно числу электронов на внешней электронной оболочке, следовательно, номера группы. Степень окисления — это условный заряд, который приобрел бы атом в веществе, если бы общие электронные пары полностью сместились бы к более электроотрицательного атома.

Для определения степени окисления элемента в соединении следует вспомнить правила, с которыми частично вы ознакомились ранее. Исключение составляют Флуор, кислород, железо: высшая степень окисления атомов этих элементов выражается числом, значение которого ниже номер группы, к которой они принадлежат. У элементов ИБ группы, наоборот, высшая степень окисления больше единицы, хотя они принадлежат к I группе. Применяя эти правила для определения степени окисления элемента в соединении, нужно помнить, что алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов в соединении всегда равна нулю.

Понятие валентности возникло в середине XIX в. Современные представления о валентности часто отождествляют с общим представлением о химической связи, и под валентностью элемента понимают число общих электронных пар, связывающих атом элемента с другими атомами. Понятие валентности применяется только для соединений с ковалентной связью. Для соединений с ионной и металлическим связями его применять нельзя. Количественной характеристикой состояния атома в химических соединениях сейчас считают степень окисления элемента.

Это условный заряд, который приобрел бы атом в составе химического соединения при условии, что электронные пары, которыми он соединен с другими атомами, смещены к более электроотрицательных атомов. Наивысшая степень окисления элемента а не валентность! Равна номеру группы, в которой размещен элемент есть исключения. Степень окисления — формальное понятие, однако со второй половины ХХ в.

ПОСМОТРИТЕ ВИДЕО ПО ТЕМЕ: Валентность. Степень окисления. Графические формулы. Самоподготовка к ЕГЭ и ЦТ по химии

Работа по теме: Реферат 2. Глава: Валентность и степень окисления. ВУЗ: ИВМ ЮУрГАУ. Химическую связь образует общая электронная пара двух атомов, которая образуется в ковалентной связи. Таким образом, валентность атомов.

Атомы многих химических элементов могут проявлять разную валентность. Химическую связь образует общая электронная пара двух атомов, которая образуется в ковалентной связи. Таким образом, валентность атомов определяется только в ковалентных соединениях. В ионной и металлической связи нет общих электронных пар, поэтому для веществ с такой связью понятие валентности не уместно. Поскольку на внешнем энергетическом уровне атома не может быть больше 8 электронов, то валентность атомов разных химических элементов изменяется от I до VIII. В структурных формулах молекул валентность изображают черточками между атомами. Сколько черточек отходит от одного атома, такова и его валентность. Высшая валентность атома химического элемента в оксиде, равна номеру группы, в которой он находится. Так, углерод находится в IV группе и его высший оксид — CO2. Для натрия — Na2O, для хлора — Cl2O7. Однако обычно атом проявляет валентность, равную количеству его неспаренных электронов. Так у галогенов — это один электрон, у кислорода — два, у водорода и щелочных металлов — по одному.

Химия Глава 3. Валентности, равно 0 или больше VIII нет.

К тому времени было открыто более 60 элементов. Дальтон установил, что вещества состоят из атомов, соединенных в определенных пропорциях. Франкланд, собственно, и ввел понятие валентности как соединительной силы.

Валентность. Степень окисления химических элементов

Использование в рамках современного определения зафиксировано в году нем. Valenz [1]. В году Уильям Хиггинс опубликовал работу, в которой высказал предположение о существовании связей между мельчайшими частицами вещества [2]. Однако точное и позже полностью подтверждённое понимание феномена валентности было предложено в году химиком Эдуардом Франклендом в работе, в которой он собрал и переосмыслил все существовавшие на тот момент теории и предположения на этот счёт [3]. Хотя Франкленд и установил некоторые частные закономерности, его идеи не получили развития.

Валентность и степень окисления

Кислород в своих соединениях всегда проявляет валентность II. Высшая валентность равна номеру группы. Валентность может быть постоянной или переменной. Валентность простых веществ не равна нулю. Валентность элементов не имеет знака. У металлов, находящихся в главных подгруппах, валентность равна номеру группы. У неметаллов в основном проявляются две валентности: высшая и низшая. В большинстве случаев валентность и степень окисления численно совпадают, хотя это разные характеристики.

Атомы многих химических элементов могут проявлять разную валентность.

Осознание содержания этого пункта позволяет: объяснять современное содержание понятий валентности и степени окисления; уметь определять валентность и степень окисления атомов элементов в соединениях и разграничивать эти понятия. Валентность — это способность атома химического элемента присоединять или замещать определенное число атомов другого элемента. Это понятие сыграло неоценимую роль в развитии химии.

.

.

.

.

.

.

ВИДЕО ПО ТЕМЕ: Валентность. Часть 1. Учимся определять валентность элементов по формулам.
Похожие публикации