Итоговая контрольная работа по неорганической химии

Задание рассчитано на 45 минут. Задача преподавателя следить за дисциплиной в аудитории во избежание возможности списывания у курсантов. Учитывается качество оформления работы и общая грамотность.

Пояснительная записка. Данная контрольная работа предназначена для студентов 1 курса СПО, изучающих неорганическую химию в объеме 34 часов в течении 1 семестра. Работа является итоговой за 1 семестр. В контрольной работе 4 варианта. Вариант 1 1 Какой из растворов солей имеет кислую среду?

Итоговая контрольная работа по неорганической химии

Пояснительная записка. Данная контрольная работа предназначена для студентов 1 курса СПО, изучающих неорганическую химию в объеме 34 часов в течении 1 семестра. Работа является итоговой за 1 семестр. В контрольной работе 4 варианта. Вариант 1 1 Какой из растворов солей имеет кислую среду? Напишите уравнения реакции гидролиза солей, определите характер среды: а хлорида железа 2 б карбоната лития в хлорида натрия 2. Составьте схему строения атома скандия, определите число протонов, нейтронов, электронов; составьте электронную формулу атома.

Сравните металлические свойства скандия с цинком сравнив атомные радиусы и число внешних электронов 4. Дайте определение окислителю и восстановителю. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Определите восстановитель и окислитель. Лакмус становится синим в растворе какой соли: а FeSO4 б NaNO3 в Na2CO3 Напишите уравнения реакции гидролиза данных солей, определите характер среды 2 Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде между растворами хлорида цинка и гидроксида натрия, карбонатом калия и соляной кислотой.

Составьте схему строения атома натрия, определите число протонов, нейтронов, электронов; составьте электронную формулу атома. Сравните металлические свойства натрия с алюминием цинком сравнив атомные радиусы и число внешних электронов 4. Определите характер среды, укажите цвет лакмуса. Составьте схему строения атома хлора, определите число протонов, нейтронов, электронов; составьте электронную формулу атома. Сравните неметаллические свойства хлора и брома сравнив атомные радиусы и число внешних электронов 4.

Какая соль не подвергается гидролизу: бромид цинка ,карбонат калия, сульфат натрия? Составьте уравнения возможных реакций, дайте полный ответ. Составьте схему строения атома серы, определите число протонов, нейтронов, электронов; составьте электронную формулу атома. Сравните неметаллические свойства серы и кислорода сравнив атомные радиусы и число внешних электронов.

ПОСМОТРИТЕ ВИДЕО ПО ТЕМЕ: Химия. Итоговое повторение 9 класс

Работа является итоговой за 1 семестр.В данной работе представлены задания по основным темам неорганической химии. Контрольная работа по неорганической химии, тема «Неметаллы», 9 класс 1 .. 9 А КР № 5 «Итоговая контрольная работа Другие похожие.

Тихоокеанская, д. Чем можно объяснить, что у большинства элементов периодической системы атомные массы выражаются дробным числом? Могут ли атомы разных элементов иметь одинаковую массу? Как называются подобные атомы? В настоящее время такое использование термина "изотопы" неправильно. Среди многочисленных изотопов различных элементов можно найти ядра разного заряда, но с одинаковой массой. Ядра изобаров содержат равное число нуклонов, но различные числа протоны , например С4 и Be6 или 73Li4 и 74Ве3. Как изменяется электроотрицательность р-элементов в периоде, в группе периодической системы с увеличением порядкового номера? Электроотрицательность зависит не только от расстояния между ядром и валентными электронами, но и от того, насколько валентная оболочка близка к завершенной. Атом с 7 электронами на внешней оболочке будет проявлять гораздо большую электроотрицательность, чем атом с 1 электроном. Фтор является "чемпионом" электроотрицательности по двум причинам. Во-первых, он имеет на валентной оболочке 7 электронов до октета недостает всего 1-го электрона и, во-вторых, эта валентная оболочка

Установите соответствие между формулой реагента и формулами веществ, которые вступают с ним в реакцию. Решите задачу При обработке г древесной золы избытком соляной кислоты, получили 44,8л н.

Я рад сотрудничать с учениками, которые имеют сильную мотивацию Развернуть и интерес к обучению и развитию, вне зависимости от изначального уровня. Во время занятий я стараюсь создать глубокое и ясное понимание предмета, дать знание предмета исходя из основ, восстанавливаю пробелы. В том числе и для подготовки к экзаменам.

Контрольная работа (тест) по общей и неорганической химии

Г 2 Итоговое тестовые задания по общей и неорганической химии Вариант 1 1. Номер периода показывает: а число протонов б число нейтронов в число электронов г количество энергетических уровней 2. Сложные вещества, состоящие из атомов металлов и гидроксогрупп, называются: а кислоты б соли в оксиды г основания 5. В растворах кислот лакмус изменяет свой цвет на: а малиновый б красный в фиолетовый г желтый 6. Отрицательно заряженные ионы: а катионы б анионы в протоны г нейтроны 3 9.

ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА. Дисциплина: общая и неорганическая химия Курс II

Направления подготовки О курсе Вы растеряны? Утонули в море фактического материала по химии элементов? Хотите уметь предсказывать их свойства? Понять, каких реакций от них можно ожидать? Тогда этот курс для Вас. На основании периодического закона Д. Менделеева и современных представлениях о периодичности Вы научитесь: систематизировать материал; понимать сходство и отличие химических элементов в зависимости от их положения в Периодической системе; предсказывать химические свойства элементов и их соединений. Цель курса: привить обучающимся навыки анализа и предсказания свойств химических соединений с позиций Периодического закона Д. Формат Форма обучения заочная дистанционная.

.

.

10 класс. Химия. Контрольная работа. Классы неорганических веществ

.

Итоговая контрольная работа по неорганической химии 8 класс

.

ИТОГОВАЯ РАБОТА ЗА КУРС НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ 9 КЛ.

.

Итоговая контрольная работа по неорганической химии

.

Репетиторы по неорганической химии

.

Неорганическая химия: введение в химию элементов

.

ВИДЕО ПО ТЕМЕ: Химия. Итоговое повторение 8 класс
Похожие публикации