Модели строения атомов доклад

Многообразие химических соединений обусловлено различным сочетанием атомов химических элементов в молекулы и немолекулярные вещества. Способность же атома вступать в химические соединения, его химические и физические свойства определяются структурой атома. В связи с этим для химии первостепенное значение имеет внутреннее строение атома и в первую очередь структура его электронной оболочки. Дальтон возродил атомистическую теорию, опираясь на известные к тому времени основополагающие законы химии постоянства состава, кратных отношений и эквивалентов. Были проведены первые эксперименты по изучению строения вещества.

Каталог предприятий Модели строения атома Первые указания о сложном строении атома были получены при изучении процессов прохождения электрического тока через жидкости. Опыты выдающегося английского ученого М. Фарадея в тридцатых годах XIX в. Величины этих единичных зарядов электричества были определены в более поздних экспериментах по пропусканию электрического тока через газы опыты с так называемыми катодными лучами. Было установлено, что катодные лучи — это поток отрицательно заряженных частиц, которые получили названия электронов. Прямым доказательством сложности строения атома было открытие самопроизвольного распада атомов некоторых элементов, названное радиоактивностью.

Модели строения атома

В этой статье не хватает ссылок на источники информации. Информация должна быть проверяема , иначе она может быть поставлена под сомнение и удалена. Вы можете отредактировать эту статью, добавив ссылки на авторитетные источники. Эта отметка установлена 6 мая года. Планетарная модель атома соответствует современным представлениям о строении атома с уточнениями, что движение электронов не может быть описано законами классической механики и имеет квантовомеханическое описание.

Предыстория[ править править код ] Схема модели атома Томсона. Модель была построена на аналогии с расчётами устойчивости колец Сатурна кольца уравновешены из-за очень большой массы планеты. Модель Нагаоки была неверна, но два следствия из неё оказались пророческими: электроны удерживаются на орбите благодаря электростатическим силам подобно тому, как кольца Сатурна удерживаются гравитационными силами.

При этом рассеянии большое, неожиданно статистически необъяснимое, количество альфа-частиц рассеивалось на большие углы, что свидетельствовало о том, что центр рассеяния имеет небольшие размеры, в нём сосредоточен значительный электрический заряд и масса атома.

Поскольку в то время электроны уже были известны, а их масса и заряд определены, то рассеивающий центр, который позже назвали ядром, должен был иметь противоположный электронам заряд. Резерфорд не связал величину заряда с атомным номером. Этот вывод был сделан позже. А сам Резерфорд предположил, что заряд ядра пропорционален атомной массе. Недостатком планетарной модели была невозможность объяснения ею устойчивости атомов.

Это противоречие было снято последующим развитием планетарной модели в модели атома Бора , постулирующая другие, отличные от классических законы орбитального движения электронов на основе волн де Бройля. Полностью противоречащие эксперименту выводы классической электродинамики смогло объяснить развитие квантовой механики.

ПОСМОТРИТЕ ВИДЕО ПО ТЕМЕ: Химия. 8 класс, 2014. Строение атома: Модели строения атома. Центр онлайн-обучения «Фоксфорд»

Работа по теме: Методичка для заочников. Глава: Модели строения атома. ВУЗ: РГСУ. Планета́рная моде́ль а́тома, или модель атома Резерфо́рда, — исторически важная модель строения атома, предложенная Эрнстом Резерфордом в.

Квантово-механическая модель строения атома В настоящий момент существуют две модели атома: модель Бора классическая и квантово-механическая. Первая модель довольно проста для понимания, но она не подходит для описания атомов со сложной структурой. Вторая модель описывает любую структуру атома, но весьма сложна в понимании, так как в ее основе лежат сложные математические расчеты. Модель Бора Представьте, что электроны в атоме движутся по определенным электронным орбитам - по аналогии с движениями планет Солнечной системы. Каждая планета движется по своей орбите, так и электроны вращаются вокруг ядра атома. Каждая такая орбита для электрона получила название "уровень энергии". Энергия электронов в атоме может изменяться только скачкообразно. Говорят, что энергетические состояния электронов в атоме квантованы. Энергия электрона зависит от радиуса его орбиты. Минимальная энергия у электрона, который находится на ближайшей к ядру орбите. При поглощении кванта энергии электрон переходит на орбиту с более высокой энергией возбужденное состояние. И наоборот, при переходе с высокого энергетического уровня на более низкий - электрон отдает излучает квант энергии. Кроме того, Бор указал, что разные энергетические уровни содержат разное количество электронов: первый уровень - до 2 электронов; второй уровень - до 8 электронов… К сожалению, описать атомы со сложной структурой, опираясь на модель Бора, не представляется возможным.

История атома: теории и модели Вся материя состоит из атомов. Это то, что мы теперь представляем, как само собой разумеющееся, и одна из первых вещей, которую вы узнаете сразу в начале своего обучения химии.

В тридцатых годах XIX в. Фарадея навели на мысль о том, что электричество существует в виде отдельных единичных зарядов.

Модель атома

Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны. Первые сведения о строении атома были получены при изучении процессов прохождения электрического тока через жидкости. В тридцатых годах XIX в. Фарадея навели на мысль о том, что электричество существует в виде отдельных единичных зарядов. Открытие самопроизвольного распада атомов некоторых элементов, названное радиоактивностью, стало прямым доказательством сложности строения атома.

Модели строения атомов

Модели строения атома Модель Томсона Первая модель строения атома была предложена Дж. Томсоном в г. Несмотря на свое несовершенство томсоновская модель позволяла объяснить явления испускания, поглощения и рассеяния света атомами, а также установить число электронов в атомах легких элементов. Атом, согласно модели Томсона. Электроны удерживаются внутри положительно заряженной сферы упругими силами. Резерфордом г. Эта модель строения атома известна как планетарная, т. Согласно законам классической электродинамики, движение электрона по окружности вокруг ядра будет устойчивым, если сила кулоновского притяжения будет равна центробежной силе. Однако, в соответствии с теорией электромагнитного поля, электроны в этом случае должны двигаться по спирали, непрерывно излучая энергию, и падать на ядро.

Классическая модель строения атома. Понятие орбиты электрона.

В этой статье не хватает ссылок на источники информации. Информация должна быть проверяема , иначе она может быть поставлена под сомнение и удалена. Вы можете отредактировать эту статью, добавив ссылки на авторитетные источники. Эта отметка установлена 6 мая года.

Планетарная модель атома

.

.

.

.

.

.

ВИДЕО ПО ТЕМЕ: Модели строения атома
Похожие публикации