Реферат аллотропная модификация кислорода

Список использованной литературы Введение Аллотропия - это существование по крайней мере двух форм одного и того же элемента в твердом кристаллическом состоянии, которые отличаются пространственным расположением атомов. Понятие полиморфизма имеет в большей мере кристаллографическое значение, так как включает структурные и морфологические изменения. А частный случай одномерного полиморфизма, который характерен для некоторых плотноупакованных и слоистых структур, представляет собой политипизм.

Кардинальная особенность простых веществ заключается в том, что при рассмотрении их свойств не нужно учитывать изменения их состава, поскольку он всегда один и тот же. Но и у простых веществ необходимо уделить особое внимание явлению аллотропии. Это позволит выявлять зависимость свойств веществ от их химического строения. К примеру, атомы кислорода могут преобразоваться в два других различных вещества — кислород и озон , а сера — кристаллическую и пластическую серу. Аллотропия вызвана разнящимся набором молекул в простом веществе или разным местонахождением частиц в кристаллической решётке этого вещества.

Справочник химика 21

Список использованной литературы Введение Аллотропия - это существование по крайней мере двух форм одного и того же элемента в твердом кристаллическом состоянии, которые отличаются пространственным расположением атомов.

Понятие полиморфизма имеет в большей мере кристаллографическое значение, так как включает структурные и морфологические изменения. А частный случай одномерного полиморфизма, который характерен для некоторых плотноупакованных и слоистых структур, представляет собой политипизм. Это способность вещества кристаллизоваться в виде нескольких модификаций, каждая из которых при двух идентичных параметрах элементарной ячейки отличается лишь третьим, зависимым чаще всего от расстояния между соседними слоями.

Политипизм нередко проявляется в структурах, эквивалентных кубической и гексагональной плотной упаковке атомов. В политипных модификациях ближайшее атомное окружение одинаково, а различия обусловлены характером вторых или даже более удаленных координационных сфер.

Поэтому величины энергии их кристаллических решеток почти равны и, следовательно, очень похожи их физические свойства. Глава 1 1. В зависимости от типа химической связи, между атомами простые вещества могут быть металлами и неметаллами. Для металлов характерна металлическая связь, а для неметаллов - ковалентная.

Резкого различия между металлическими и неметаллическими простыми веществами нет. К металлам примыкают металлоподобные простые вещества, а к неметаллам - неметаллоподобные. Один и тот же элемент может образовывать несколько разных типов простых веществ, называемых аллотропными модификациями. Известно свыше разновидностей простых веществ. Явление аллотропии может быть обусловлено либо различным составом молекул простого вещества данного элемента аллотропия состава , либо способом размещения молекул и атомов в кристаллах аллотропия формы.

Способность элемента к образованию соответствующих аллотропных модификаций обусловлена строением атома, которое определяет тип химической связи, строение молекул, строение кристаллов. Как правило, большее число аллотропных форм образуют элементы, которые имеют переменные значения координационного числа или степени окисления олово, фосфор.

Также другим важным фактором является катенация -- способность атомов элемента образовывать гомоцепные структуры например, сера. Склонность к аллотропии более выражена у неметаллов, за исключением галогенов и благородных газов, а также полуметаллов. Принято обозначать различные аллотропические формы одного и того же элемента строчными буквами греческого алфавита; а форму, существующую при самых низких температурах - буквой б, следующую -- в и т. Берцелиусом в году для обозначения различных форм существования элементов.

Одновременно он предполагал применить его и к изомерии соединений. После принятия гипотезы А. Авогадро в году, стало понятно, что элементы могут существовать в виде многоатомных молекул например, О2 - кислород, О3 - озон. В начале ХХ века было признано, что различия в кристаллической структуре простых веществ также являются причиной аллотропии.

В году В. Оствальд отметил, что аллотропия элементов является просто частным случаем полиморфизма кристаллов, после чего предложил от него отказаться. Аллотропия относится только к простым веществам, независимо от их агрегатного состояния. Полиморфизм - только к твердому состоянию независимо от того, простое это вещество или сложное. Этот процесс бывает обратимым энантиотропным и необратимым монотропным.

Примером энантиотропного перехода может служить превращение ромбической серы в моноклинную б-S ромб. Таким образом, переход одной формы серы в другую происходит при одной и той же температуре, и сами формы называются энантиотропными. При возвращении к обычным условиям обратный переход не происходит. Переход из нестабильной формы в стабильную в принципе возможен при любой температуре, а обратный -- нет, то есть определенная точка перехода отсутствует. В обоих случаях давление способствует превращению, поскольку образуется вещества с более высокой плотностью, чем исходные.

Три известные модификации олова переходят друг в друга различным образом. При обычных условиях устойчиво в-Sn плаcтичное белое олово с тетрагональной кристаллической решеткой [2]. Обратный процесс возможен только путем переплавки. Глава 2 2. Такие его формы, как древесный уголь, кокс, сажа - имеют неупорядоченную структуру. Синтетически получены карбин и поликумилен - разновидности углерода, состоящие из линейных цепных полимеров типа Карбин обладает полупроводниковыми свойствами.

При сильном нагревании и без доступа воздуха он превращается в графит. Он кристаллизуется в кубической гранецентрированной решетке. При этом одна половина атомов располагается в вершинах и центрах граней одного куба, а другая - в вершинах и центрах граней другого, смещенного относительно в первом в направлении его пространственной диагонали.

Расстояние между атомами в тетраэдрах равно 0, нм. Из всех простых веществ алмаз имеет максимальное число атомов, приходящихся на единицу объема, атомы углерода "упакованы" в алмазе очень плотно. С этим, а также с большой прочностью связи в углеродных тетраэдрах связано тем, что по твердости алмаз превосходит все известные вещества.

Его используют для обработки различных твердых материалов и для бурения горных пород. Будучи весьма твердым, алмаз в то же время очень хрупок. Получающийся при измельчении алмаза порошок служит для шлифовки драгоценных камней и самим алмазов. Должным образом, отшлифованные прозрачные алмазы называются бриллиантами. Ввиду большой ценности алмазов было предпринято много попыток получить их искусственными путями из графита.

Однако долгое время эти попытки кончались неудачей. Только в г. В Советском Союзе также был разработан метод получения синтетических алмазов, а в г. Кроме того, в г, в СССР синтезированы нитевидные кристаллы алмаза, причем их получают при обычном давлении. Нитевидные кристаллы, или "усы", имеют структуру практически лишенную дефектов, и обладают очень высокой прочностью.

При прокаливании алмаза в кислороде, он сгорает, образуя диоксид углерода. Если сильно нагреть алмаз без доступа воздуха, то он превращается в графит. Важное значение имеет очень низкий коэффициент трения алмаза по металлу на воздухе - всего 0,1, что связано с образованием на поверхности кристалла тонких пленок адсорбированного газа, играющих роль своеобразной смазки.

Когда такие пленки не образуется коэффициент трения возрастает и достигает 0,, Низкий коэффициент трения обусловливает исключительную износостойкость алмаза на истирание, которая превышает износостойкость корунда в 90 раз, а других абразивных материалов - в сотни и тысячи раз.

В результате, например, при шлифовании изделий из твердых сплавов алмазного порошка расходуется в раз меньше,чем любого другого абразива. Для алмаза также характерны самый высокий по сравнению со всеми известными в природе материалами модуль упругости и самый низкий коэффициент сжатия. Термические свойства. Температура плавления алмаза составляет С. На воздухе алмаз сгорает при С, а в струе чистого кислорода горит слабо голубым пламенем при С, полностью превращаясь в конечном счете в углекислый газ.

При нагреве до С без доступа воздуха алмаз переходит в графит. Рассматриваемый минерал обладает исключительно высокой теплопроводностью,что обусловливает быстрый отвод тепла возникающего в процессе обработки деталей инструментом, изготовленным из него. Кроме того, для алмаза характерен низкий температурный коэффициент линейного расширения ниже, чем у твердых сплавов и стали.

Это свойство алмаза учитывается при вставке его в оправу из разных металлов и других материалов. Оптические свойства. Средний показатель преломления бесцветных кристаллов алмаза в желтом цвете равен примерно 2,,а для различных цветов спектра он варьирует от 2, для красного до 2, для фиолетового.

Способность кристаллов разлагать белый цвет на отдельные составляющие называется дисперсией. Для алмаза дисперсия равна 0, Как показатели преломления, так и дисперсия алмаза намного превышают аналогичные свойства всех других природных прозрачных веществ, что и обусловливает в сочетании с твердостью непревзойденные качества алмазов как драгоценных камней.

Высокое преломление в совокупности с чрезвычайно сильной дисперсией вызывает характерный блеск отполированного алмаза, названный алмазным. Одним из важнейших свойств алмазов является люминесценция.

Под действием видимого света и особенно катодных, ультрафиолетовых и рентгеновских лучей алмазы начинают люминесцировать - светиться различными цветами. Рентгенолюминесценция широко применяется на практике для извлечения алмазов из природы. Электрические и магнитные свойства. Алмаз относится к изоляторам: его удельное электрическое сопротивление очень велико. Некоторые кристаллы, однако, имеют низкое удельное сопротивление и обладают свойствами полупроводников.

Эти алмазы, как правило, голубого цвета. Очень высоко ценятся и исключительно редки. Алмаз относится к немагнитным минералам, но некоторые их разновидности имеют слабые парамагнитные свойства, которые в основном связаны с присутствием примеси азота.

Иногда магнитные свойства придают алмазам и механические включения в них магнитных минералов- магнетита и ильменита. Алмаз - минерал весьма устойчивый.

Не реагирует он и со щелочами. В то же время алмаз легко окисляется и сгорает в смеси соды с расплавленной натриевой или калиевой селитрой.

Расплавленные карбонаты щелочей при С также окисляют алмаз. При нагревании до С в присутствии железа или сплавов на его основе алмаз растворяется, поэтому алмазные резцы не применяются при обработке стали и чугуна.

Алмаз с чистой поверхностью гидрофобен, то есть не смачивается водой. Из - за этого свойства он может проникать сквозь влажные слои гравийно-песчаных отложений и концентрироваться вместе с минералами значительно большей плотности гранатами, ильменитами. После называют минералами - спутниками алмаза: они помогают геологам отыскивать алмазные месторождения. В то же время алмазы способны прилипать к некоторым видам жиров, на чем основаны некоторые способы извлечения алмазов из раздробленной алмазоносной породы.

Он имеет слоистую решетку. В результате возникает плоская сетка, которая состоит из правильных шестиугольников, в вершинах которых находятся ядра атомов углерода; расстояние между соседними ядрами составляет примерно 0, нм.

ПОСМОТРИТЕ ВИДЕО ПО ТЕМЕ: Химия. 9 класс (Урок№17 - Углерод. Аллотропные модификации avtozvuk.ccские свойства. Адсорбция.)

Переход аллотропной модификации. Электрические Образование, применение озона и кислорода. Аллотропия Реферат. Аллотро́пия (от др.-греч. ἄλλος «другой» + τρόπος «поворот, свойство») — существование Две аллотропные модификации: О2 — кислород и О3 — озон. Кислород бесцветен, не имеет запаха; озон имеет выраженный запах, .

В свободном состоянии находится в виде двух аллотропных модификаций — кислород О2 и озон О3. Как известно, аллотропия — способность химического элемента существовать в виде двух или нескольких простых веществ, отличающихся лишь числом атомов в молекуле либо строением. Кислород относят к первой категории аллотропных элементов. Физические свойства. Кислород в нормальных условиях — газ без цвета и запаха. В промышленности кислород получают: 1. В лабораторных условиях кислород получают разложением ряда солей, оксидов и пероксидов: Особенно легко кислород выделяется в результате последней реакции, поскольку в пероксиде водорода H2O2 не двойная, а одинарная связь между атомами кислорода —О—О—. В частности, пероксиды щелочных металлов используют на космических станциях для обеспечения космонавтов кислородом за счет его регенерации из выдыхаемого СО2: Химические свойства. Важнейшее химическое свойство кислорода — способность образовывать оксиды почти со всеми элементами Кислород образует соединения со всеми элементами, кроме некоторых благородных газов гелия, неона, аргона. С большинством металлов кислород реагирует уже при комнатной температуре: С неметаллами кислород реагирует, как правило, при нагревании. В большинстве реакций окисления с участием кислорода выделяется тепло и свет — такие процессы называются горением. Кислород не взаимодействует непосредственно с галогенами, золотом и платиной, их оксиды получаются косвенным путем. Сложные вещества при определенных условиях также взаимодействуют с кислородом. При этом образуются оксиды, а в некоторых случаях — оксиды и простые вещества: Кислород как окислитель. По величине относительной электроотрицательности кислород является вторым элементом. Поэтому в химических реакциях как с простыми, так и со сложными веществами он является окислителем, так как принимает электроны. Горение, ржавление, гниение и дыхание протекают при участии кислорода. Это окислительно-восстановительные процессы. Кислород в химических и металлургических процессов.

Актиноиды : Для всех актиноидов, кроме актиния, характерен полиморфизм.

Многие химические элементы образуют несколько простых веществ , различных по строению и свойствам. Это явление называется аллотропией, а образующиеся вещества — аллотропными видоизменениями илн модификациями. Так, элемент кислород образует две аллотропные модификации — кислород и озон, элемент углерод — три алмаз, графит и карбин несколько модификаций образует элемент фосфор стр.

Аллотропия

Список источников…………………………………………………………………… Конечно, мы знаем, что дышать человек может только в атмосфере Земли. Происходит это благодаря наличию в её составе такого компонента, как кислород. Известно, что без пищи человек может выжить несколько недель, без воды — несколько дней, а вот без кислорода — максимум несколько минут да и то, если речь идет о тренированных дайверах. Практически всё, что нас окружает и что есть в нашем организме, содержит кислород или нуждается в его поступлении для поддержания жизнедеятельности.

Аллотропные модификации

Похожие презентации Показать еще Презентация 11 класса по предмету "Химия" на тему: "Презентация по химии "Аллотропные модификации кислорода"". Скачать бесплатно и без регистрации. Явление аллотропии обусловлено либо различным составом молекул простого вещества аллотропия состава , либо способом размещения атомов или молекул в кристаллической решётке аллотропия формы. Менделеева, с атомным номером 8. Обозначается символом O лат. Кислород химически активный неметалл, является самым лёгким элементом из группы халькогенов. Простое вещество кислород при нормальных условиях газ без цвета, вкуса и запаха, молекула которого состоит из двух атомов кислорода формула O2 , в связи с чем его также называют дикислород. Жидкий кислород имеет светло-голубой цвет, а твёрдый представляет собой кристаллы светло-синего цвета. Существуют и другие аллотропные формы кислорода, например, озон при нормальных условиях газ голубого цвета со специфическим запахом, молекула которого состоит из трёх атомов кислорода формула O3.

.

.

Презентация по химии "Аллотропные модификации кислорода" - презентация

.

.

.

.

.

.

ВИДЕО ПО ТЕМЕ: Химия 8 класс (Урок№12 - Озон. Аллотропия кислорода. Состав воздуха. Горение.)
Похожие публикации